九年级化学上学期总结集合

九年级化学上学期总结集合（精选21篇）

九年级化学上学期总结集合 篇1

　　　　一、成长经历

　　我是一名普通教师，从20xx年到现在，一直从事化学学科的教学工作，至今从事本学科教学已有20个年头了，回顾自已的教学生涯，在教学工作中，本人始终踏踏实实，勤勤恳恳，虚心好学，取得了点滴成绩，得到学校领导和家长们的认可。

　　　　二、经验

　　（一）吃透教材，在备课上下功夫。

　　在备课过程中，我首先阅读课标，弄清课标对本节课的要求，然后吃透教材，仔细查找和挖掘本节的知识点，根据每一个知识点，进行创设问题情境，引导学生通过观察实验，积极思考和讨论，经过讨论后得出正确的结论。认真设计不同梯度的习题，对知识点加以巩固和强化，最后将知识点迁移和延伸。

　　为了弥补自己思路的不足，我在网上查找优秀教师的教案和课件进行参考、筛选，把别人的亮点充实到自己的备课之中。在可见的制作过程中，集思广益，结合我校学生的具体实际。遇到技术上的问题就虚心向精通电脑技术的年轻同志请教，力求把课件做得完美，力求使课件成为上课时最有力的辅助手段。

　　例如，我在讲第六单元课题三《二氧化碳和一氧化碳》时，首先认真阅读课标和该节教材的内容，然后确定应该掌握的知识点，研究每一个知识点的创设问题情境，理清哪些是通过复习掌握的知识点，哪些是通过实验观察掌握的知识点，哪些是通过实验探究掌握的知识点，哪些是通过自学掌握的知识点，哪些是通过迁移和延伸掌握的知识点。

　　通过这样的备课和上课，增加了课堂的密度，激发了学生学习的积极性，提高了学生学习的效率。得到了较为明显的效果，学生的化学成绩逐年稳步提高。

　　（二）与时俱进，大胆创新，不断搞高课堂教学质量。

　　1、在教学中我十分注重语言的准确性，严格要求自已和学生，坚决不使用方言，不读错字音。

　　在讲述二氧化碳实验室制取时，我做了碳酸纳和盐酸反应、大理石与稀硫酸反应、大理石与稀盐酸反应等三个实验，加以对比总结，得到大理石与稀盐酸是制取二氧化碳比较理想的药品，不能说成是最好的药品，因为可以用分液漏斗滴加稀盐酸控制碳酸纳和盐酸的反应速度，可以降低盐酸的浓度，控制碳酸纳和盐酸的反应速度，可以用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳。

　　2、运用形象的比喻，把课本上的抽象知识与生活中的现象联系起来，既能激发学生学习兴趣，吸引学生注意，又注意知识与生活的联系，使学生活学活用，例如：讲到金属元素原子与非金属元素原子相互化合时，把它们得电子的能力的`能力是不同的，相差悬殊。就像一个小孩（金属原子）和一个成年人（非金属原子）抢东西。非金属元素原子相互化合时，把它们得电子的能力也是不同的，相差不大，就像两个成年人抢东西。讲述氧化反应和还原反应时，把得失氧比作商品经济中的买卖交易。

　　讲述原子构成时，我把原子核比作夏天的路灯，核外运动的电子比作路灯下的蚊虫。讲述化合价时，一种原子和其他原子相互化合时，化合的数目，比作商品交换中买卖双方的讲价，如果成交，即为原子的最外层电子都达到稳定的结构，形成稳定的化合物等。通过这样的讲解化抽象为具体，化枯燥为趣味，学生听课效果特别好。

　　（三）授之以渔，加强方法指导。

　　授之于鱼不如授之以渔，所以在教学上我着重加强学习方法的指导，对原有知识基础较好，学习方法得当，学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味，原有知识基础一般，学习方法欠佳，学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持同自已阅读，有利于学生积级思维，开成良好的学习习惯和方法，这样通过有针对性的指导，。使优等生“吃得饱”、“学得好”，使学困生“跟得上”，各有各的收获。

　　（四）归纳总结，使知识系统化，规律化。

　　在教学中，我非堂注重资料的积累，根据自己多年的教学经验和对教材的理解，我潜心钻研，精心编制化学知识规律总结手册，深受学生欢迎，例如有关“三”字问题，有关化学之“最”，有关物质的“制取”问题，有关“构成”和“组成”，有关物质的“俗名”等，进行归类总结，把知识点，重难点，学生迷惑点等尽收其中，成为学生学习化学的得力助手，五年来这本手册伴随着一届又一届学生顺利升入高中。

　　三、今后努力方向。

　　在领导的大力支持下，在个人的努力下，几年来虽然取得了一些成绩，但我认为在教学中也还存在着一些不足，今后的工作中，我要更加加倍努力，加强实验教学，把一些演示实验改为边讲边做实验，或调换一些实验或做一些选做实验，同时鼓励差指导学生自已动手做一些家庭小实验，进一步启发他们学习的积极性和探究精神。

　　学无止境，我会一如既往在化学教学这块肥沃的土地上不断耕耘、开拓，向同行学习请教，争做一名优秀的化学教师。

九年级化学上学期总结集合 篇2

　　盐酸

　　1、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）

　　2.用途：盐酸（HCl）重要化工产品。

　　用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

　　希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

　　上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

九年级化学上学期总结集合 篇3

　　对于化学学习中盐酸的知识点，同学们认真学习下面的内容。

　　盐酸

　　1、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）

　　2.用途：盐酸（HCl）重要化工产品。

　　用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

　　希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

　　上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

九年级化学上学期总结集合 篇4

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

　　空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

九年级化学上学期总结集合 篇5

　　九年级上学期的期中考试已经结束了， 9（1）班均分44，9（2）班均分32，总体成绩让人担忧。

　　一、试卷分析

　　对于这次的试卷，总体感觉对于知识点的把握比较好，题目出的也很到位，但是题目对于我们的学生来说，过于灵活。我们学校的学生能力普遍不强，不会全面的分析问题，再加上基础知识掌握不牢，很难在脑中建立一个逻辑性比较强的知识网络。导致一时转不过弯，中等难度的题目分数拿不全，而难题就很难拿到分。

　　二、学生答题情况分析

　　透过学生答题分析，可以看出（1）学生只要态度端正，能按照老师的指导进行学习，即能取得较好成绩。（2）对于成绩不好的学生，分析其根本原因，就是体现在课堂上不能集中精力有效地听课，不能主动简要地做好笔记，不能自觉地进行课前预习和课后复习，不能积极进行习题训练而达到提高的目的，这部分学生似乎是抱着看热闹的态度来学习。（3）甚至还有一些学生抱着对自己严重不负责任的态度，对学科考试无所谓的态度，把选择题随便一填，其他就放空的情况。

　　三、今后师生努力目标

　　1、学生应该端正学习态度，明确学习目标，树立信心，找到适合自己的学习方法，并且要努力、刻苦、勤奋，真正做到听一听，练一练，想一想，议一议，问一问“五个一”的要求。

　　2、教师应该充分利用40分钟的课堂，提高课堂教学效率。加强教研，互相交流，取长补短。同时扎实地引导学生进行课前预习，及时要求学生进行课后复习和训练。

　　3、抓住化学学科的特点，加强记忆，及时总结，使知识点形成网络结构。提高学生解题能力，灵活运用知识的能力。

　　4、向其他学科老师学习，与班主任密切配合，充分调动学生的积极性。

九年级化学上学期总结集合 篇6

　　一、物质的学名、俗名及化学式

　　⑴金刚石、石墨：C

　　⑵水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

　　(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性

　　(17)氨气：NH3（碱性气体）

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

　　①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

　　②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO

　　液体：CH3OH

　　固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

　　三、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

　　注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

　　四、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　五、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

　　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的.淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

　　27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

　　28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

　　31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

　　32、工业三废：废水、废渣、废气

　　34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

　　35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

　　37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

　　39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

　　40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

　　41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

　　42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

　　43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

　　1、基本反应类型：

　　化合反应：多变一分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价（正价）：

　　一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；

　　可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

　　3、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体“离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

　　8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

　　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

　　9、金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

　　10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

　　11、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

　　12、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

　　13、反应规律：

　　置换反应：

　　（1）金属单质+酸→盐+氢气

　　（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　复分解反应：

　　①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O

　　③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　⑤盐＋碱→新盐＋新碱

　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

　　①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

　　氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

　　16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它

　　18氢气还原氧化铜

　　先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢

　　酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

　　“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”

九年级化学上学期总结集合 篇7

　　1.物理变化和化学变化

　　（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

　　有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　2.物理性质和化学性质

　　（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　实验仪器和操作

　　一、药品的取用原则

　　1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

　　2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

　　3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

　　1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

　　2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3.量筒的使用

　　A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C:读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

　　四、酒精灯的使用

　　1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2.酒精灯使用注意事项：

　　A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；

　　B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；

　　C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

　　D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

　　E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4.给药品加热时，要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　五、洗涤仪器

　　1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

九年级化学上学期总结集合 篇8

　　1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2.酒精灯使用注意事项：

　　A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；

　　B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；

　　C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

　　D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

　　E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4.给药品加热时，要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

九年级化学上学期总结集合 篇9

　　热化学方程式

　　1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

　　2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

　　3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

　　4、C(石墨)===C(金刚石);

　　5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

　　6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

　　7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

　　8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

　　9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

　　10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

　　11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

　　12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

　　13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

　　14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

　　15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

　　单质与氧气的'反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2

　　制取氧气的化学方程式

　　1、加热高锰酸钾

　　高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异

　　中学阶段反应方程式

　　2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）

　　2、氯酸钾分解

　　制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ

　　2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）

　　3、双氧水分解

　　过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。

　　2H60O60==2H60O+O60↑（MnO60催化）

　　碱相关化学方程式

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

　　现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O==Ca(OH)2

　　现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

　　现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成白色絮状沉淀，括号

　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

　　现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

　　现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

　　现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

九年级化学上学期总结集合 篇10

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　二、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　三、酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活动探究

　　1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

　　2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

　　六、绿色化学的特点：p6

　　初三化学知识点总结 第二单元：我们周围的空气

　　一、基本概念

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：生成一、基本概念

　　新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

　　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　　二、空气的成分

　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

　　问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　　2、空气的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　　4、氮气的用途：p24

　　5、稀有气体的性质和用途：p25

　　6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧气的性质

　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：

　　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

　　硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)

　　四、氧气的实验室制法

　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　　2、反应的原理：

　　(1)过氧化氢 水+氧气

　　(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

　　(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

　　3、实验装置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　　5、操作步骤：

　　查：检查装置的气密性。如p37

　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：将试管固定在铁架台上

　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：用排水法收集氧气

　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：熄灭酒精灯。

　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　7、验满方法：

　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　8、注意事项：

　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法

　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

　　初三化学知识点总结 第三单元：自然界的水

　　一、水的组成

　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2、一正氧、二负氢

　　实验 现象 表达式

　　电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)

　　2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　4、水的性质

　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2、化学性质——可燃性。

　　在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

　　三、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，质量和体积都很小

　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

　　3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

　　a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?

　　b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?

　　c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。

　　3、分子与原子的比较：

　　原子 分子 备注

　　概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗?

　　相似性 小，轻，有间隔。

　　同种原子性质相同;

　　不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同;

　　不同种分子性质不同;

　　相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

　　相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。

　　无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种?

　　五、物质的分类、组成、构成

　　1、物质由元素组成

　　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

　　3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物

　　六、水的净化

　　1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

　　2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

　　3、硬水和软水

　　(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

　　(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

　　七、物质的分类方法

　　1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

　　2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

　　八、爱护水资源

　　1、人类拥有的水资源p57—p59

　　2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　3、爱护水资源——节水标志

　　(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。

　　初三化学知识点总结 第四单元 物质构成的奥妙

　　一、原子的构成：

　　质子：1个质子带1个单位正电荷

　　原子核(+)

　　中子：不带电

　　原子

　　不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

　　注意：

　　1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

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